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無(wú)水氯化亞鐵為白色吸濕性粉末,在空氣中易被氧化,易溶于水,不溶于氯仿等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水氯化鐵和氯苯反應(yīng)制備無(wú)水氯化亞鐵,反應(yīng)原理為:2FeCl3+C6H5Cl═2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
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回答下列問(wèn)題:
(1)裝置a的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
;連接好裝置開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
(2)攪拌器的作用是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率
。
(3)從化學(xué)平衡的角度解釋需要不斷蒸出氯化氫的原因是
生成物濃度降低,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
生成物濃度降低,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將三頸燒瓶中的固體過(guò)濾
用氯仿洗滌2~3次
用氯仿洗滌2~3次
、真空干燥后得到純凈的產(chǎn)品,并隔絕空氣保存。
(5)氯化亞鐵溶液容易被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
。
(6)本次實(shí)驗(yàn)共消耗165g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯。為測(cè)定該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,小華同學(xué)用2mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氫,并以甲基橙做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內(nèi)不變色
溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內(nèi)不變色
。滴定消耗氫氧化鈉共250mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為
98.5%
98.5%
 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【答案】球形冷凝管;檢查裝置氣密性;加快反應(yīng)速率;生成物濃度降低,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);用氯仿洗滌2~3次;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內(nèi)不變色;98.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     
    。
    ④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
     
    。
    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
     
    ;
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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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