（1）硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B

B

。

A．圖中p和q分別為T₁、T₂溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡
B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp的關(guān)系為：K_sp（m）=K_sp（n）＜K_sp（p）＜K_sp（q）
C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na₂S固體，溶液中Cd²⁺濃度降低
D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
氧化還原反應(yīng)不管在工業(yè)生產(chǎn)還是在日常生活中都隨處可見(jiàn)，可以用于實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，還可用于測(cè)定某一溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）已知當(dāng)電路閉合后，左側(cè)燒杯中溶液逐漸褪色，試使用半反應(yīng)的形式解釋原因。

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O

（3）使用該裝置時(shí)，有人發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液在未閉合電路時(shí)已出現(xiàn)變色現(xiàn)象，試根據(jù)FeSO₄的性質(zhì)選擇合適的溶液配制方法：

取一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）置于燒杯中，加入適量的稀硫酸溶解，用玻璃棒攪拌，最后加入少量鐵粉

取一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）置于燒杯中，加入適量的稀硫酸溶解，用玻璃棒攪拌，最后加入少量鐵粉

。
為測(cè)定某草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，M=126g?mol^-1）產(chǎn)品的純度，稱取14.000g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，用KMnO₄的酸性溶液（濃度為0.1000mol/L）進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表。（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

已知反應(yīng)：2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

。
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為

90%

90%

（用百分?jǐn)?shù)表示）。
【寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程】
（6）?下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

D

D

。
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．裝KMnO₄的酸性溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．滴定前平視裝有KMnO₄的酸性溶液的滴定管，滴定結(jié)束時(shí)俯視
（7）室溫下，將0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和HX溶液中，pH與V_NaOH的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

（雙選）。

A．a(chǎn)點(diǎn)：[H⁺]?[X^-]=10^-12（mol?L^-1）²
B．b點(diǎn)：[HX]-[X^-]=2[OH^-]-2[H⁺]
C．將c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液混合，溶液呈酸性
D．水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)＞a點(diǎn)＞d點(diǎn)