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菁優(yōu)網(wǎng)環(huán)戊二烯(菁優(yōu)網(wǎng))容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:21引用:4難度:0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
    (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
    時間(min) 1 2 3 4 5
    氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620
    ①哪一時間段反應(yīng)速率最大
     
    min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是
     

    ②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
     
    (設(shè)溶液體積不變)。
    (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
     
    。
    A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
    (3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
    ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
     

    A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
    B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
    C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
    D.消耗3mol X同時生成1mol Y的
    ③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo):
    Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
    (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
     
    。(寫出計算過程)
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
     
    。(填字母)
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強
    D.減小壓強
    E.加入催化劑
    G.移出一氧化碳?xì)怏w
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
     
    。(填“升高”、“降低”、“不變”)
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 
     
    v。(填“>”、“<”或“=”)
    Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表:
    溫度/℃ 300 727 1227
    lgK 6.17 2.87 1.24
    (5)該反應(yīng)的ΔH
     
    0。(選填“>”、“<”或“=”)
    (6)當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
     
    。(保留兩位有效數(shù)字)

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)。
    I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
    (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
     
    (填字母)。
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強
    D.減小壓強
    E.加入催化劑
    F.移出一氧化碳?xì)怏w
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
     
    (填“升高”“降低”或“不變”)。
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時正、逆反應(yīng)速率大小v
     
    (填“>”“<”或“=”)v。
    Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
     
    mol?L-1?s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
     

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5
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