水是身體的重要組成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人類用水的主要來(lái)源，但使用前需要經(jīng)過(guò)凈化處理。
（1）常見(jiàn)的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳場(chǎng)館常用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 BCBC。
A.臭氧、活性炭處理水的原理不同
B.用氯氣消毒后的水，可用于配制各種化學(xué)試劑
C.用漂白粉漂白時(shí)，向其中滴入濃鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果
D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
（2）明礬溶于水可以得到Al（OH）3膠體，明礬能用于凈水的原因是膠體具有 吸附性吸附性?，F(xiàn)將此法制得的Al（OH）3膠體裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2-4能夠透過(guò)半透膜：取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子。
（3）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 CC。
A.H2C2O4在反應(yīng)中是還原劑
B.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.每生成11.2L氣體（STP），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.KClO3得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是“分別在氧化還原反應(yīng)中得到1mol電子時(shí)，Cl2與該種含氯消毒劑的質(zhì)量比”，則ClO2的有效氯含量為 2.632.63（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。
①操作步驟：關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
②裝置A中生成NaClO2的化學(xué)方程式為 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B中的現(xiàn)象為 溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色。
③若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
SO
2
-
4
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯及其化合物的綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】BC；吸附性；取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子；C；2.63；分液漏斗；防止倒吸；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；溶液呈藍(lán)色；降溫結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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