水是身體的重要組成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人類用水的主要來(lái)源，但使用前需要經(jīng)過(guò)凈化處理。
（1）常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳場(chǎng)館常用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 BCBC。
A.臭氧、活性炭處理水的原理不同
B.用氯氣消毒后的水，可用于配制各種化學(xué)試劑
C.用漂白粉漂白時(shí)，向其中滴入濃鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果
D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
（2）明礬溶于水可以得到Al（OH）3膠體，明礬能用于凈水的原因是膠體具有 吸附性吸附性。現(xiàn)將此法制得的Al（OH）3膠體裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2-4能夠透過(guò)半透膜：取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子。
（3）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 CC。
A.H2C2O4在反應(yīng)中是還原劑
B.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.每生成11.2L氣體（STP），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.KClO3得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是“分別在氧化還原反應(yīng)中得到1mol電子時(shí)，Cl2與該種含氯消毒劑的質(zhì)量比”，則ClO2的有效氯含量為 2.632.63（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。
①操作步驟：關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
②裝置A中生成NaClO2的化學(xué)方程式為 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B中的現(xiàn)象為 溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色。
③若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
SO
2
-
4
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯及其化合物的綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】BC；吸附性；取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子；C；2.63；分液漏斗；防止倒吸；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；溶液呈藍(lán)色；降溫結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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