結(jié)合所學(xué)知識(shí)，按要求回答問題。
（1）按要求寫出電極反應(yīng)式
①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO（OH）+Zn（OH）₂，寫出正極反應(yīng)式

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

。
②將2FeCl₃+2KI=I₂+2FeCl₂+2KCl設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

。
（2）如圖是以石墨為電極，電解MgCl₂溶液的裝置
①電解時(shí)，A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
②檢驗(yàn)b管中氣體的方法是

將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生氯氣

將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生氯氣

。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答問題：

①甲裝置中通入氧氣的電極為

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

。
②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有

Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺

。乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，CuSO₄溶液的濃度

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為

12.8

12.8

g。