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已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．
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（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍

1～100nm

．
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D

Al₂O₃

、E

FeCl₂

（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）寫(xiě)出F溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：

取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說(shuō)明含有Fe³⁺存在，否則不存在

離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．

【答案】1～100nm；Al₂O₃；FeCl₂；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說(shuō)明含有Fe³⁺存在，否則不存在；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是（　?。?/div>

A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④

B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

C．E與C反應(yīng)的離子方程式為OH^-+

HCO

═

+H₂O

D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g

發(fā)布：2024/9/10 0:0:8組卷：20引用：5難度：0.6

2．A、B、C、D四種無(wú)機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)

B．A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C．A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D．若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)

發(fā)布：2024/9/20 1:0:9組卷：31引用：2難度：0.5

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