短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置 第二周期VIA族第二周期VIA族。
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為:Cl-Cl->O2-O2->Al3+Al3+。(填微粒符號)
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 H2OH2O>H2SH2S。(填微粒符號)
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式 ,該陽子中存在的化學鍵有 共價鍵共價鍵。
(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應,生成化合物K,則鑒別K中的陽離子的離子方程式 NH+4+OH- △ NH3+H2ONH+4+OH- △ NH3+H2O。
NH
+
4
△
NH
+
4
△
【答案】第二周期VIA族;Cl-;O2-;Al3+;H2O;H2S;;共價鍵;+OH-NH3+H2O
NH
+
4
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/31 8:0:9組卷:11引用:1難度:0.5
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( )
甲 乙 丙 丁 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
(2)下列化學用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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