近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長．因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點．回答下列問題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法可按下列催化過程進行（a,b,c均大于零）：
CuCl2（s）═CuCl（s）+12Cl2（g） ΔH1=+akJ?moI-1
CuCl（s）+12O2（g）═CuO（s）+Cl2（g） ΔH2=-bkJ?moI-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl（s）+H2O（g） ΔH3=-ckJ?moI-1
則Deacon直接氧化法4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=2（a-b-c）kJ/mol2（a-b-c）kJ/mol．
（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時進行Deacon直接氧化法的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：
①上圖中表示進料濃度比c（HCl）：c（O2）=4：1的曲線是 bb（填“a”“b”或“c”）．
②該反應平衡常數(shù)K（300℃）大于K（400℃）的原因是 該反應正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減小該反應正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減小．
③設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=0.4240.166×0.79c00.4240.166×0.79c0（列出計算式）．
（3）在一定溫度和一定投料比的條件下，能增大反應速率且不降低HCl轉(zhuǎn)化率的方法是 增加反應體系壓強、選擇合適的催化劑增加反應體系壓強、選擇合適的催化劑．（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示．陽極區(qū)的電極反應式為 2HCl（g）-2e-═Cl2（g）+2H+2HCl（g）-2e-═Cl2（g）+2H+．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，需消耗氧氣 22.422.4L（標準狀況）．
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【答案】2（a-b-c）kJ/mol；b；該反應正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
；增加反應體系壓強、選擇合適的催化劑；2HCl（g）-2e-═Cl2（g）+2H+；22.40
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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