有機一無機雜化鈣鈦礦鹵化物（ABX3）材料，因其具有優(yōu)異的光電性能，在太陽能電池領(lǐng)域引起了廣泛的關(guān)注，如CH3NH3PbI3、（C4H9NH3）2PbBr4等。
（1）下列表示碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的是 BB。
（2）N原子和O原子第二電離能N ＜＜O（填“＞”或“＜”）。
（3）CH3NH+3中氮原子的雜化方式為 sp3sp3；甲胺（CH3NH2）與乙烷摩爾質(zhì)量相近，甲胺的沸點比乙烷的沸點高的原因是 甲胺能形成分子間氫鍵甲胺能形成分子間氫鍵；H-N-H鍵角：甲胺（CH3NH2） ＜＜CH3NH+3（填“＞”或“＜”）；甲胺結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強，原因是 甲基有推電子效應(yīng)，氮原子的電子云密度增大，更易與H+形成配位鍵甲基有推電子效應(yīng)，氮原子的電子云密度增大，更易與H+形成配位鍵。
（4）某鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。與CH3NH+3距離最近I-的數(shù)目是 66。設(shè)鈣鈦礦的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg?cm-3，則晶胞中相鄰兩個Pb2+之間的最短距離為 3MrρNA×1073MrρNA×107nm（列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
NH
+
3
NH
+
3
NH
+
3
3
M
r
ρ
N
A
3
M
r
ρ
N
A
【答案】B；＜；sp3；甲胺能形成分子間氫鍵；＜；甲基有推電子效應(yīng)，氮原子的電子云密度增大，更易與H+形成配位鍵；6；×107
3
M
r
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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