NOx儲存還原技術法（NSR）利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，其原理：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2；用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示ΔH=ΔH2-ΔH1ΔH2-ΔH1kJ?mol-1。汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)反應①，其能量變化如圖所示。則ΔH1=+180+180kJ?mol-1。
（2）NSR反應機理及相對能量如圖（TS表示過渡態(tài)）：
反應過程中，速率最慢步驟的熱化學方程式為 2NO（g）?N2O2（g）ΔH=+398.4kJ?mol-12NO（g）?N2O2（g）ΔH=+398.4kJ?mol-1。
（3）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO模擬NSR反應，反應過程中c（NO）隨時間變化的曲線如圖所示。
線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術的是曲線 aa（選填“a”或“b”）。線a中前5min內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min）；N2的平衡濃度c（N2）=0.05mol/L0.05mol/L；此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kc=55。
（4）保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol,則此時v（正） ＞＞v（逆）（選填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應重新達到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對應的點可能是點 CC（選填“A”“B”“C”“D”或“E”），該點的平衡常數(shù)值為 55。
【答案】ΔH2-ΔH1；+180；2NO（g）?N2O2（g）ΔH=+398.4kJ?mol-1；a；0.02mol/（L?min）；0.05mol/L；5；＞；C；5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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