表格中用E表示斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?table class="edittable"> 化學(xué)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/（kJ?mol^-1） 436 157 568 432 298

A．432＞E（H-Br）＞298

B．H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-25kJ?mol^-1

C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

D．HI（g）→H（g）+I（g）△H=+298kJ?mol^-1

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：130引用：5難度：0.6

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2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實(shí)驗(yàn)測得在25℃和101kPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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