表格中用E表示斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

化學(xué)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I

E/（kJ?mol^-1） 436 157 568 432 298

A．432＞E（H-Br）＞298

B．H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-25kJ?mol^-1

C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

D．HI（g）→H（g）+I（g）△H=+298kJ?mol^-1

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：129引用：4難度：0.6

相似題

1．一種以太陽(yáng)能熱源分解水的歷程如圖所示：
已知：過(guò)程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g） ΔH=313.2kJ?mol^-1
過(guò)程Ⅱ：3FeO（s）+H₂O（l）═H₂（g）+Fe₃O₄（s） ΔH=128.9kJ?mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中FeO作催化劑

B．該過(guò)程說(shuō)明，常溫下FeO易溶于水

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH=-571.0kJ?mol^-1

D．2mol液態(tài)水所具有的能量高于2mol氫氣和1mol氧氣的能量

發(fā)布：2024/11/9 16:0:2組卷：47引用：1難度：0.6

A．H₂的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol^-1

B．反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的ΔH＜-571.6kJ?mol^-1

C．反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量

D．反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的ΔH=-890.3kJ?-mol^-1

發(fā)布：2024/11/9 15:0:1組卷：32引用：4難度：0.7

A．上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B．相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C．上述反應(yīng)式中，ΔH=-96kJ?mol^-1

D．碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

發(fā)布：2024/11/10 4:30:2組卷：13引用：2難度：0.6

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化學(xué)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E/（kJ?mol^-1）	436	157	568	432	298

化學(xué)鍵	C-H	C═C	H-O	C-C	C-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	413	615	463	348	351