25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的BB(填寫編號(hào)),然后測定溶液的pH(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3
(2)若乙乙的解釋正確(填“甲”或“乙”),溶液的pH應(yīng)增大增大(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有77種粒子。
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是CH3COOHCH3COOH和CH3COO-CH3COO-。
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】B;乙;增大;7;CH3COOH;CH3COO-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:2難度:0.6
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