當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（12.9）> 試題詳情

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．在Na₂S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

B．硫酸銨溶液顯酸性

C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：250引用：7難度：0.9

相似題

1．硫酸是常見(jiàn)三大強(qiáng)酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．請(qǐng)依據(jù)以上事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO₄溶液進(jìn)行稀釋，下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中
[
O
H
-
]
?
[
HS
O
-
4
]
[
S
O
2
-
4
]
不變
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]增大
（3）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。
（4）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]=0.1 mol?L^-1
B．[OH^-]=[H⁺]+[HSO₄ ^-]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]
D．[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[OH^-]＞[H₂SO₄^-]＞[H⁺]
（5）用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用

做指示劑誤差較小，到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是

，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6
解析
2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（　　）
A．HNO₃ B．CuCl₂ C．K₂CO₃ D．CH₃COOH
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：129引用：2難度：0.8
解析

3．某溫度時(shí)，向amol?L^-1的Na₂S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：Y表示
c
（
S
2
-
）
c
（
H
S
-
）
或
c
（
H
S
-
）
c
（
H
2
S
）
，pY=-lgY

A．K_a1（H₂S）=1.0×10^-6.8

B．曲線m表示pH與p

（

）

（

）

的變化關(guān)系

C．在等濃度的CuSO₄和MnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，先出現(xiàn)CuS沉淀

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（S^2-）=10^-7.1c（H₂S）

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

解析

把好題分享給你的好友吧~~

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h1>

2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（ ）

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（　　）