硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是

含有硅碳的鐵合金

含有硅碳的鐵合金

．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有

純堿、石英和石灰石

純堿、石英和石灰石

．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2C 1600 - 1800 ℃    Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl 250 - 300 ℃   SiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2  1100 - 1200 ℃ Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為

SiO₂+3C

高溫

SiC+2CO↑

SiO₂+3C

高溫

SiC+2CO↑

；碳化硅又稱

金剛砂

金剛砂

，其晶體結構與

金剛石

金剛石

相似．
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

精餾（或蒸餾）

精餾（或蒸餾）

．

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為

H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl

H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl

．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是

H₂、HCl

H₂、HCl

．