CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術中的化學反應為：CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）  ΔH=+330kJ/mol。
（1）圖1表示初始投料比n（CH₄）：n（CO₂）為1：3或1：4時，CH₄的轉化率在不同溫度（T₁、T₂）下與壓強的關系。

[注：投料比用a₁、a₂表示]
①a₂=

1：4

1：4

。
②判斷T₁與T₂的大小關系，并說明理由：

T₂＞T₁，正反應為吸熱反應，相同壓強下，溫度升高時平衡右移，甲烷的轉化率增大

T₂＞T₁，正反應為吸熱反應，相同壓強下，溫度升高時平衡右移，甲烷的轉化率增大

。
（2）CH₄超干重整CO₂的催化轉化原理示意圖如圖2：
①過程Ⅰ，生成1molH₂時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.0kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.0kJ/mol

。
②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H₂O（g）的化學方程式是

4H₂+Fe₃O₄=3Fe+4H₂O

4H₂+Fe₃O₄=3Fe+4H₂O

。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是

a c

a c

。（填序號）
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe₃O₄和CaCO₃
c.若過程Ⅰ投料

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（3）CH₄超干重整CO₂過程中的物質可以發(fā)生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH＞0，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L；達到平衡后，CO₂的轉化率為60%，若溫度不變，投料變?yōu)閏（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反應向

逆

逆

（填寫“正”或“逆”）反應方向進行。