當(dāng)前位置：試題詳情

X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z 能形成氯化物 ZCl₅．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（　　）

A．X，Z，Y

B．Y，Z，X

C．Z，Y，X

D．X，Y，Z

【考點】微粒半徑大小的比較．

【答案】A

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：22引用：4難度：0.9

相似題

1．元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。
（1）比較離子半徑：F^-

O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）Sm的價層電子排布式為4f⁶6s²，Sm³⁺的價層電子排布式為

。
（3）元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強(qiáng)

。
（4）已知H₃PO₄為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。次磷酸（H₃PO₂）中P的成鍵情況與H₃PO₄中的相同，則H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式是

。若將足量的KOH與次磷酸（H₃PO₂）充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

。
（5）已知KH₂PO₄溶液呈酸性，可能的原因是

。
發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
解析
2．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10m）可能是（　　）

元素 N S O Si

原子半徑/10^-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

A．0.80 B．1.15 C．1.19 D．0.70
發(fā)布：2024/11/16 22:0:1組卷：159引用：6難度：0.5
解析
3．下列選項中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時，順序正確的是（　?。?br />①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的軌道表示式為
④基態(tài)T原子有2個電子層，電子式為
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
發(fā)布：2024/10/19 17:0:4組卷：36引用：5難度：0.6
解析

把好題分享給你的好友吧~~

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（ ）

2．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是（ ） 元素 N S O Si 原子半徑/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

2．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10m）可能是（　　）

元素 N S O Si

原子半徑/10^-10m 0.75 1.02 0.74 1.17