SO2的功與過1.SO2是葡萄等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素以留存率。
（1）不能正確表示下列變化的離子方程式是 CC。
A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO2-4+2Br-+4H+
（2）S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是 DD。
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl
B．酸性：HCl＞H2SO3
C．氫化物的沸點(diǎn)：H2S＞HCl
D．將氯氣通入Na2S溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生
（3）硫元素在周期表中的位置是 周期表中第三周期第ⅥA族周期表中第三周期第ⅥA族；基態(tài)硫原子價(jià)電子軌道表示式：
。
（4）硫酸酸雨的形成有2種過程，試寫出其中一種 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
（5）S2Cl2是一種黃紅色液體，常用作硫化劑和粘結(jié)劑，各原子最層均有8個(gè)電子，且遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和2種刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是 ACAC。（雙選）
A．S2Cl2無法使品紅溶液褪色
B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,其中硫原子的雜化方式為sp3
C．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．S2Cl2中兩種元素第一電離能的大小關(guān)系：S＜Cl
SO
2
-
4
【答案】C；D；周期表中第三周期第ⅥA族；；SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；AC
；SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；AC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．下面都是中學(xué)階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu B、AgNO3溶液 C、H2SO4 D、NaOH E、過氧化鈉 F、CO2 G、Al2（SO4）3 H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學(xué)式為，O的化合價(jià)為，顏色是。
（2）屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。
（3）寫出G的電離方程式。
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+B：。屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
②C+D：。反應(yīng)類型為。
（5）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，請(qǐng)寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應(yīng)的離子方程式：。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
2．根據(jù)要求寫出反應(yīng)的方程式：
（1）Na投到冷水中的離子方程式；
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式；
（4）氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：76引用：1難度：0.6 -
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.9
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