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2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中高三(上)第一次模塊化學(xué)試卷(文科)
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試題詳情
用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是( ?。?br />①2.24L氟化氫所含分子數(shù)約為0.1N
A
;
②常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H
+
數(shù)為0.01N
A
;
③密閉容器中2mol NO與1mol O
2
充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2N
A
;
④分子總數(shù)為N
A
的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N
A
;
⑤1L 1mol/L的磷酸溶液中含氧原子數(shù)為4N
A
;
⑥1mol FeCl
3
完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)
3
膠體后生成N
A
個(gè)膠粒;
⑦17g甲基(-
14
CH
3
)所含的中子數(shù)目為8N
A
;
⑧l(xiāng)LpH=1的H
2
SO
4
溶液中含有的H
+
數(shù)目大于0.2N
A
;
⑨足量鋅與一定量濃H
2
SO
4
反應(yīng),生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N
A
A.2
B.3
C.4
D.5
【考點(diǎn)】
阿伏加德羅常數(shù)
.
【答案】
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:43
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
設(shè)N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列表述不正確的是( ?。?/div>
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中所含原子數(shù)是2N
A
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8克Na
2
O
2
固體中含有的離子總數(shù)是0.3N
A
C.5.6克Fe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2N
A
D.1mol金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng),氧氣得到的電子數(shù)為N
A
發(fā)布:2024/9/20 7:0:8
組卷:69
引用:3
難度:0.6
解析
2.
設(shè)N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/div>
A.0.1mol
NH
+
4
中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4N
A
B.0.1mol/LHClO
4
溶液中H
+
的數(shù)目為0.1N
A
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯仿中分子數(shù)為0.1N
A
D.常溫下,5.6gFe與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N
A
發(fā)布:2024/9/20 6:0:10
組卷:29
引用:2
難度:0.5
解析
3.
常溫下N
2
H
4
為液體,可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N
2
O
4
發(fā)生反應(yīng):
2N
2
H
4
+N
2
O
4
點(diǎn)燃
3N
2
+4H
2
O.分子球棍模型如圖所示,N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。?/div>
A.32 g N
2
H
4
中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 N
A
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N
2
H
4
中含有的分子數(shù)為N
A
C.N
2
H
4
和N
2
O
4
混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí),含氮原子數(shù)為4 N
A
D.上述反應(yīng)消耗1mol N
2
H
4
,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 N
A
發(fā)布:2024/9/20 8:0:8
組卷:19
引用:5
難度:0.7
解析
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