海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關技術研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1所示。

（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、

電滲析法或離子交換法

電滲析法或離子交換法

等。（寫出一種即可）
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

；由此反應可知，除環(huán)境保護外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是

強酸對設備的嚴重腐蝕

強酸對設備的嚴重腐蝕

。
（4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則

Br₂揮發(fā)不完全，不能完全蒸出，產(chǎn)率低

Br₂揮發(fā)不完全，不能完全蒸出，產(chǎn)率低

。
Ⅱ．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如圖2所示實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
①連接A與B，關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應完全；
②關閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用是

使A中生成的Br₂隨熱空氣進入B中

使A中生成的Br₂隨熱空氣進入B中

。
（2）進行步驟③時，B中尾氣可用

c

c

（填字母）吸收處理。
a.水
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.飽和NaCl溶液
（3）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應的化學方程式為

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
（4）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為

操作簡單、污染小

操作簡單、污染小

。