早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為 3d64s23d64s2，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是 Fe3+價(jià)電子為3d5半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定Fe3+價(jià)電子為3d5半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。
（2）SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S）。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒 N2O、CO2、CS2或OCN-N2O、CO2、CS2或OCN-（分子或離子）。
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為 sp3sp3。
③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是 異硫氰酸分子間含有氫鍵異硫氰酸分子間含有氫鍵。
（3）新制的Cu（OH）2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu（NH3）4]（OH）2中含有的化學(xué)鍵類型有 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，1mol該物質(zhì)中含有 18NA18NA個(gè)σ鍵。
（4）CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距（d）為 32×339NA?ρ×101032×339NA?ρ×1010pm（列出計(jì)算式即可）。
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【答案】3d64s2；Fe3+價(jià)電子為3d5半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；N2O、CO2、CS2或OCN-；sp3；異硫氰酸分子間含有氫鍵；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；18NA；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/18 16:30:2組卷：58引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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