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小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
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(1)用Na2CO3固體配制100mL 0.200mol?L-1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
②計算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是
2.12
2.12
g。
③下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是
b
b
。(填字母)
a.轉(zhuǎn)移時,沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時,眼睛俯視刻度線
c.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
(2)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol?L-1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,開始無氣泡,繼續(xù)滴加,產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)的離子方程式為:
CO
2
-
3
+H+
HCO
-
3
HCO
-
3
+H+=CO2↑+H2O
HCO
-
3
+H+=CO2↑+H2O
。
(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。
已知:
?。甆H3溶于水生成堿,與酸反應(yīng)生成鹽,如NH3+HNO3═NH4NO3。
ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
高溫
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
高溫
Na2CO3+CO2↑+H2O
。
②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
Na++CO2+NH3+H2O=
NH
+
4
+NaHCO3
Na++CO2+NH3+H2O=
NH
+
4
+NaHCO3
。

【答案】100mL容量瓶;2.12;b;
HCO
-
3
+H+=CO2↑+H2O;2NaHCO3
高溫
Na2CO3+CO2↑+H2O;Na++CO2+NH3+H2O=
NH
+
4
+NaHCO3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:91引用:4難度:0.7
相似題
  • 1.以NaCl為原料,可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取,主要涉及如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是( ?。?br />
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    A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制取Na2CO3

    發(fā)布:2024/12/8 18:0:1組卷:159引用:5難度:0.8
  • 2.“侯氏制堿法”的主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/8 0:0:1組卷:109引用:4難度:0.7
  • 3.氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)正確的是( ?。?br />
    氨堿法 聯(lián)合制堿法
    A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳
    B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨
    C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉
    D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少

    發(fā)布:2024/12/16 6:0:1組卷:38引用:2難度:0.8
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