%某溫度下,在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2X?3Y+Z2X?3Y+Z。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 36.8 kJ36.8 kJ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為 0.6t1mol/(L?min)0.6t1mol/(L?min)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ABDABD(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.
【答案】2X?3Y+Z;36.8 kJ;mol/(L?min);ABD
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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