碘及碘化鉀是實(shí)驗(yàn)室中的常見(jiàn)試劑，含碘廢液中碘元素通常以I-、I-3、I2和IO-3中的一種或多種形式存在，回收碘具有很好的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)硨?shí)驗(yàn)室酸性廢液中是否含I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。另取少量廢液，加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則溶液中含有I-。請(qǐng)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑有：FeCl3溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液。
（2）一種由含I-的廢液制取單質(zhì)碘的流程如圖：
①沉碘時(shí)應(yīng)向廢液加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4至沉淀不再增加。
Ⅰ．沉碘時(shí)有CuI沉淀和Na2S4O6生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓。
Ⅱ．若不加入Na2S2O3溶液，僅加入CuSO4也可生成CuI沉淀。沉碘時(shí)不是僅加入CuSO4的原因是 銅離子和碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI沉淀和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)進(jìn)入濾液造成產(chǎn)率降低銅離子和碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI沉淀和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)進(jìn)入濾液造成產(chǎn)率降低。
②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。
Ⅰ．球形干燥管的作用是 防止倒吸防止倒吸。
Ⅱ．蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)玻璃導(dǎo)管中有單質(zhì)碘凝固析出，為防止堵塞，可以采取的方法是 適當(dāng)?shù)募訜釋?dǎo)管處適當(dāng)?shù)募訜釋?dǎo)管處。
（3）若廢液中含有I2，可以用CCl4進(jìn)行萃取，萃取后所得有機(jī)層可以用KOH溶液進(jìn)行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質(zhì)為KIO3和KI。請(qǐng)補(bǔ)充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取反萃取后所得水層，取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KI晶體取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KI晶體。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO3＞S。實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑有：H2S氣體、NaOH溶液、稀硫酸）
（4）某含碘廢液中，碘元素以IO-3形式存在，為測(cè)定IO-3的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為IO-3+I-+H+-I2+H2O（未配平）；I2+S2O2-3-I-+S4O2-6（未配平）。計(jì)算廢液中IO-3的物質(zhì)的量濃度，并寫出計(jì)算過(guò)程 根據(jù)題意有關(guān)系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，則廢液中IO-3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L根據(jù)題意有關(guān)系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，則廢液中IO-3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L。
I
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【答案】加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；2I-+2Cu2++2S2═S4+2CuI↓；銅離子和碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI沉淀和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)進(jìn)入濾液造成產(chǎn)率降低；防止倒吸；適當(dāng)?shù)募訜釋?dǎo)管處；取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KI晶體；根據(jù)題意有關(guān)系式：～3I2～6S2，則廢液中的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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