某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）：

E

E

→

A

A

→F→

B

B

→

C

C

→

G

G

→D。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

。
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.30	20.30
3	25.00	0.20	20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1200

0.1200

mol/L（精確至0.0001）。
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

ABD

ABD

。
A．錐形瓶洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH潤(rùn)洗
C．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水
（6）氧化還原滴定與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。
②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性溶液滴定KMnO₄，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
③終點(diǎn)時(shí)用去1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液18.00mL。
Ⅰ：寫(xiě)出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
Ⅱ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
Ⅲ：計(jì)算血液中鈣離子的濃度為

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/L。