某興趣小組同學(xué)探究KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10^?3mol?L^?1KMnO₄溶液、0.40mol?L^?1草酸溶液。將KMnO₄溶液與草酸溶液按如下比例混合。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)	V（KMnO4）/mL	V（草酸）/mL	V（H2O）/mL	反應(yīng)溫度
①	2.0	2.0	0	20oC
②	2.0	1.0	1.0	20oC

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。
（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是 （填序號(hào)）。
a.鹽酸b.硫酸c.草酸
【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i.青色溶液逐漸褪至無色溶液。
資料：（a）Mn²⁺在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；
（b）Mn³⁺無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn³⁺+2C₂?[Mn（C₂O₄）₂]^?（青綠色）后氧化性減弱；
（c）呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO₂。
（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說明理由：。
【深入探究】
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn（C₂O₄）₂]^?，反應(yīng)過程中MnO₄^?和[Mn（C₂O₄）₂]^-濃度隨時(shí)間的變化如圖。

（4）第i階段中檢測(cè)到有CO₂氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是 。
（6）據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c（H⁺）調(diào)節(jié)至0.2mol/L，溶液褪至無色的時(shí)間會(huì) （填“增加”“減少”或“不變”）。
【結(jié)論與反思】
（7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是 。
結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b；否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO₂；+4H₂C₂O₄=4CO₂↑+[Mn（C₂O₄）₂]^?+4H₂O；實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的[Mn（C₂O₄）₂]^?實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的Mn³⁺實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Mn³⁺的氧化性比[Mn（C₂O₄）₂]^?強(qiáng)；減少；還原劑和酸性