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某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以
NH
+
4
和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：
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（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O
。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，
NH
+
4
經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成
NO
-
3
。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
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①第一步反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷理由是
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
。
②
NH
+
4
全部氧化成
NO
-
3
的離子方程式是
NH
+
4
（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+
NO
-
3
（aq），△H=-346 kJ/mol
NH
+
4
（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+
NO
-
3
（aq），△H=-346 kJ/mol
。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
5：6
5：6
。
【答案】
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O；放熱；△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）；
NH
+
4
（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+
NO
-
3
（aq），△H=-346 kJ/mol；5：6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.7
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    發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：7引用：2難度：0.5
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    發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
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    發(fā)布：2024/9/10 2:0:9組卷：0引用：1難度：0.7
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