某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH+4和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH+4+OH-=NH3?H2ONH+4+OH-=NH3?H2O。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH+4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO-3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
①第一步反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷理由是 △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）。
②NH+4全部氧化成NO-3的離子方程式是 NH+4（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO-3（aq），△H=-346 kJ/molNH+4（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO-3（aq），△H=-346 kJ/mol。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 5：65：6。
NH
+
4
NH
+
4
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+
4
NH
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4
NO
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3
NH
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4
NO
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3
【答案】+OH-=NH3?H2O；放熱；△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）；（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+（aq），△H=-346 kJ/mol；5：6
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.7
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②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
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H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
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