當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三（上）教學(xué)質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（11月份）（選考）> 試題詳情

高錳酸鉀可用作氧化劑、消毒劑、漂白劑等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高錳酸鉀常用工藝流程如圖：

制備原理：反應(yīng)①3MnO₂+6KOH+KClO₃═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
反應(yīng)②3K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH
反應(yīng)③2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
滴定反應(yīng)：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
已知：KMnO₄見(jiàn)光、受熱均易分解；KHCO₃的溶解度比K₂CO₃小得多
請(qǐng)回答：
（1）固體A加強(qiáng)熱熔融過(guò)程中，不能使用瓷坩堝的原因是
瓷坩堝材料主要成分為SiO₂，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕
瓷坩堝材料主要成分為SiO₂，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕
。
（2）通入CO₂的目的是中和掉反應(yīng)②不斷生成的OH^-，使反應(yīng)②順利進(jìn)行。不選用HCl中和的原因是
HCl會(huì)被KMnO₄氧化
HCl會(huì)被KMnO₄氧化
。
（3）下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
。
A．蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱
B．通入過(guò)多CO₂會(huì)生成大量KHCO₃，蒸發(fā)時(shí)KHCO₃會(huì)與KMnO₄一起析出
C．為減少KMnO₄溶解損失，應(yīng)選擇乙醇為洗滌劑
D．宜采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用基準(zhǔn)Na₂C₂O₄確定所制備高錳酸鉀的含量，步驟如下：
Ⅰ．配制KMnO₄溶液：將所得的全部KMnO₄產(chǎn)品，用煮沸的蒸餾水溶解，配成500mL溶液，置于暗處保存。
Ⅱ．測(cè)定KMnO₄溶液濃度：稱(chēng)取0.6700g Na₂C₂O₄于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入15.00mL 3.00mol?L^-1H₂SO₄，充分混合后加熱至75～85℃，趁熱用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。在此過(guò)程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢漏→
b
b
→
c
c
→
f
f
→
e
e
，滴定管準(zhǔn)備完成。
a.用蒸餾水潤(rùn)洗滴定管
b.用KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管
c.從棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO₄溶液
d.從無(wú)色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO₄溶液
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡
Ⅲ．消耗KMnO₄溶液20.00mL時(shí)，溶液呈微紅色，且30s不褪色。產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量為
7.9g
7.9g
。
（5）某同學(xué)按照上述流程圖多次實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)無(wú)操作錯(cuò)誤的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品KMnO₄中錳元素的質(zhì)量?jī)H為原料MnO₂中錳元素質(zhì)量的51%～57%，主要原因是
①K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO₄的時(shí)候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時(shí)，部分KMnO₄依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO₂+KClO₃+6KOH
△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O未完全發(fā)生
①K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO₄的時(shí)候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時(shí)，部分KMnO₄依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO₂+KClO₃+6KOH
△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O未完全發(fā)生
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】瓷坩堝材料主要成分為SiO₂，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕；HCl會(huì)被KMnO₄氧化；BD；b；c；f；e；7.9g；①K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO₄的時(shí)候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時(shí)，部分KMnO₄依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO₂+KClO₃+6KOH

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O未完全發(fā)生

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇

（填字母編號(hào)）。
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO₃的離子方程式為

；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS₂中S元素的化合價(jià)為

。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是

。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO₃

kg。
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析

2．四溴化鈦（TiBr₄）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂+C+2Br₂

高溫

TiBr₄+CO₂來(lái)制備TiBr₄，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K₁關(guān)閉，K₂，K₃打開(kāi)

B．為防止連接管堵塞，反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管

C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO₂排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5

解析

3．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ 裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈Cl₂ MnO₂ 濃鹽酸 ①

制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②

（2）將制得的NO和Cl₂通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。
①裝置連接順序?yàn)閍→

按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl₂外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl₂通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？

。（填“同意”或“不同意”），原因是

。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?

。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置

；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00mL．則該樣品的純度為

%（保留1位小數(shù)）。

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5

解析

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	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中
制備純凈Cl₂	MnO₂	濃鹽酸	①
制備純凈NO	Cu	稀硝酸	②