有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-。某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取少量固體于試管中,加入足量蒸餾水 | 得到無色溶液和白色不溶物 |
②向步驟①的試管中加入足量稀鹽酸 | 有氣泡冒出,白色不溶物部分溶解 |
③將步驟②所得混合物過濾,取部分濾液于試管中,向其中加入少量硝酸銀溶液 | 有白色沉淀生成 |
④另取步驟③所得濾液少許于試管中,向其中加入足量氫氧化鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
(1)原固體粉末中一定不含
Fe3+、Mg2+
Fe3+、Mg2+
,肯定含有Ba2+、CO32-、SO42-
Ba2+、CO32-、SO42-
,不能確定是否含有的陰離子是NO3-、Cl-
NO3-、Cl-
。(2)確認(rèn)此粉末中含K+的方法是:
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
。(3)請寫出步驟③中過濾所得白色不溶物的化學(xué)式
BaSO4
BaSO4
。(4)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中,先向其中加入過量的稀硝酸,再加入過量的硝酸鋇溶液,過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原固體粉末中一定含有
Cl-
Cl-
,加入過量稀硝酸的目的是排除CO32-
CO32-
的干擾,加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42-
SO42-
的干擾。【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法.
【答案】Fe3+、Mg2+;Ba2+、CO32-、SO42-;NO3-、Cl-;焰色反應(yīng);BaSO4;Cl-;CO32-;SO42-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:2難度:0.5
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1.某無色透明的溶液a中可能含有Cl-、
、SO2-4、Na+、Mg2+和Fe3+中的一種或幾種離子,為了確定該溶液的組成,取一定體積的上述溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/8e656d63.png" style="vertical-align:middle" />HCO-3A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B.加入Ba(OH)2時會發(fā)生反應(yīng):Ba2++ +OH-=BaCO3↓+H2OHCO-3C.“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有Cl- 發(fā)布:2024/12/18 4:30:1組卷:61引用:2難度:0.7 -
2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有金屬析出,過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在( )
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3.X溶液中含有下表所示離子中的5種,且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成,反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是( )
已知:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O陽離子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 陰離子 OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO3-和CO32- D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 發(fā)布:2024/12/17 3:0:1組卷:143引用:8難度:0.6
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