碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有機(jī)化合物受到廣泛關(guān)注。文獻(xiàn)報(bào)道了利用有八面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)碲酸A與三甲基氯化錫B合成了一種具有抗癌活性的含碲和錫有機(jī)化合物C，反應(yīng)前后Te和Sn的雜化方式不變。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Te原子的最高能層理論上所具有的軌道數(shù)為

25

25

。
（2）氣態(tài)TeO₃分子的立體構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

；共價(jià)化合物B中Sn的雜化方式為

sp³

sp³

?；衔顰中Te與下列化合物中S的雜化方式相同的是

④

④

（填序號(hào)）。
①H₂S
②SO₂
③SO₃
④SF₆
（3）用一個(gè)溴原子和一個(gè)氯原子取代有機(jī)碲酸A中與Te相連的兩個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)仍為八面體，取代后的有機(jī)碲酸可能有

4

4

種。
（4）有機(jī)化合物C核磁共振氫譜顯示等效氫的個(gè)數(shù)比為

18：2：2：1

18：2：2：1

。
（5）化合物B可以用SnI₄合成，α-SnI₄為立方晶體，其晶胞沿面對(duì)角線的投影如圖所示：

①晶胞中Sn和I之間的最近距離為apm,α-SnI₄的密度的計(jì)算式為

119

+

4

×

127

N

A

（

4

3

a

3

×

1

0

-

10

）

3

119

+

4

×

127

N

A

（

4

3

a

3

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A）；晶胞中由碘原子所圍成的空隙中心坐標(biāo)為

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。
②常溫常壓下SiF₄為氣態(tài)而SiCl₄為液態(tài)，原因

固態(tài)時(shí)SiF₄和SiCl₄均為分子晶體，SiF₄的相對(duì)分子質(zhì)量比SiCl₄小，分子間作用力SiF₄比SiCl₄小，熔沸點(diǎn)SiF₄比SiCl₄低

固態(tài)時(shí)SiF₄和SiCl₄均為分子晶體，SiF₄的相對(duì)分子質(zhì)量比SiCl₄小，分子間作用力SiF₄比SiCl₄小，熔沸點(diǎn)SiF₄比SiCl₄低

，SnF₄和SnCl₄都為離子晶體，而SnF₄為固體，SiCl₄為液體，這是由于F到Cl的變化使得與Sn的鹵化物中化學(xué)鍵的離子性

減弱

減弱

、共價(jià)性

增強(qiáng)

增強(qiáng)

。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）