三氧化鉻(CrO3)易溶于水、醇、硫酸和乙醚,不溶于丙酮。某工藝以鉻酸鈉為原料制備鉻酸酐的流程如圖:
(1)在上述流程中可直接循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3NH3。
(2)“碳銨轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為(NH4)2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O(NH4)2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O“苛化蒸氨”的化學(xué)方程式為3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O。(3)“熱過濾”的原因可能是溫度較高時H2CrO4的溶解度較大,便于同微溶的硫酸鈣分離溫度較高時H2CrO4的溶解度較大,便于同微溶的硫酸鈣分離。
(4)含有硫酸、CrO3的硅膠可用于檢測酒后駕車現(xiàn)象,其原理是:乙醇會被氧化生成乙醛,同時CrO3被還原為硫酸鉻[Cr2(SO4)3],試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O。
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑。
(6)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①電解過程中 NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力。
②寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+的離子反應(yīng)方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.
【答案】NH3;(NH4)2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O;3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O;溫度較高時H2CrO4的溶解度較大,便于同微溶的硫酸鈣分離;3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O;4CrO3 2Cr2O3+3O2↑;增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力;6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.5
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實(shí)驗(yàn)開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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