當前位置： 2019-2020學年山西大學附中高一（下）模塊化學試卷（5月份）> 試題詳情

二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO₂與Na₂S的反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO₂的制備（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。）
①整套裝置如圖1正確的鏈接順序為（填A～E）A→
K→B→D→C
K→B→D→C
。
②裝置D的作用是
冷凝并收集ClO₂
冷凝并收集ClO₂
。
（2）ClO₂與Na₂S的反應將上述收集到的ClO₂用N₂稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO₂通入如圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。

操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液始終不褪色 ①無
SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-）
SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-）
生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）₂溶液，振蕩 ②
生成白色沉淀
生成白色沉淀
有SO₄^2-生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
有白色沉淀生成有Cl^-生成

④ClO₂與Na₂S反應的離子方程式為
8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺
8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺
，用于處理含硫廢水時，ClO₂相對于Cl₂的優(yōu)點是
剩余的ClO₂不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為Cl^-時，二氧化氯得到的電子數(shù)是等物質(zhì)的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強
剩余的ClO₂不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為Cl^-時，二氧化氯得到的電子數(shù)是等物質(zhì)的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強
。（任寫一條）

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】K→B→D→C；冷凝并收集ClO₂；SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-）；生成白色沉淀；加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺；剩余的ClO₂不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為Cl^-時，二氧化氯得到的電子數(shù)是等物質(zhì)的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.2

相似題

1．正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HB
濃硫酸
rC₄H₉Br+H₂O
物質(zhì) 相對分子質(zhì)量密度/g?cm^-3 沸點/℃ 水中溶解性
正丁醇 74 0.80 117.3 微溶
正溴丁烷 137 1.27 101.6 難溶
溴化氫 81 --- --- 極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是

，儀器B的作用是

．操作中加入沸石的作用是

．
（2）裝置C中盛裝的液體是

，其作用是

．
（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的

制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏

（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：

．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產(chǎn)率是

（保留三位有效數(shù)字）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.7
解析

2．B．[實驗化學]
2-甲基-2-己醇的制備原理為：

可能的副反應有：
①RMgBr+H₂O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr₂
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表

名稱相對分子質(zhì)量性狀密度（g?mol^-1）沸點（℃）溶解性

水乙醚

2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶溶

無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -

2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
步驟1：正丁基溴化鎂的制備
如圖配制儀器，向三頸燒瓶內(nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內(nèi)滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min,使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應完全后，分離得到醚溶液．
步驟3：蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品，收集137～144℃餾分．
（1）裝置圖中干燥管的作用是

．
（2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應物外，還可能混有

（填名稱）雜質(zhì)．
（3）步驟2中的反應是放熱反應，為避免反應過于劇烈，可采取的措施有

．
（4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是

，具體操作是

．
（5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取

．

發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5

解析

3．正溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，實驗室用下列反應制備正溴丁烷：CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr（s）+H₂SO₄（75%）→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O；其制備提純?nèi)鐖D（夾持裝置略）。下列操作錯誤的是（　?。?br />

A B C D

制備正溴丁烷與A連接吸收HBr 除去因硫酸濃度大產(chǎn)生的黃色物質(zhì) 從除去無機物后的粗產(chǎn)品中提取正溴丁烷

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

解析

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操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸	品紅溶液始終不褪色	①無 SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-） SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-）生成
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）₂溶液，振蕩	② 生成白色沉淀生成白色沉淀	有SO₄^2-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度/g?cm^-3	沸點/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	難溶
溴化氫	81	---	---	極易溶解

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	密度（g?mol^-1）	沸點（℃）	溶解性
名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	密度（g?mol^-1）	沸點（℃）	水	乙醚
2-甲基-2-己醇	116	無色液體	0.8120	143	微溶	溶
無水乙醚	74	無色液體	0.7138	34.5	微溶	-

A	B	C	D

制備正溴丁烷	與A連接吸收HBr	除去因硫酸濃度大產(chǎn)生的黃色物質(zhì)	從除去無機物后的粗產(chǎn)品中提取正溴丁烷