2022年4月，《科學(xué)》雜志報道了我國科研人員設(shè)計并制備了在惰性二氧化硅基底上結(jié)合Cu和C60的復(fù)合催化劑：C60-Cu/SiO2，實現(xiàn)了在溫和的壓力條件下將有機物DMO氫化成乙二醇。合成示意圖如圖：
（1）復(fù)合催化劑上存在著兩種不同價態(tài)的銅元素。Cu0促進H2的解離，Cu+促進H和DMO反應(yīng)，Cu+的價電子排布式為 3d103d10；基底材料SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，圖b為SiO2晶胞中Si原子的俯視圖，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度。SiA與SiB的距離是 22d22d。
（2）在該催化劑中，C60與Cu發(fā)生電子相互作用，以保護不穩(wěn)定的Cu+免受氧化和還原。研究表明C60分子中碳原子的雜化方式為sp2.28，介于sp2和sp3之間，則每個σ鍵軌道近似含有s成分的百分數(shù)為 30.530.5%（保留至小數(shù)點后1位），C60晶體中，每個C60分子中與之距離最近的C60分子有 1212個，C60與鉀形成一個超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其中鉀位于晶胞內(nèi)部和棱上，此化合物的化學(xué)式為 K3C60K3C60。
（3）該制備工藝中甲醇可以循環(huán)利用。甲醇與金屬鈉反應(yīng)比乙醇快，原因是 乙基和甲基都是推電子基態(tài)，乙基比甲基長，乙基推電子效應(yīng)大，使乙醇中羥基的極性比甲醇中的小，使甲醇與金屬鈉反應(yīng)比乙醇快乙基和甲基都是推電子基態(tài)，乙基比甲基長，乙基推電子效應(yīng)大，使乙醇中羥基的極性比甲醇中的小，使甲醇與金屬鈉反應(yīng)比乙醇快。DMO分子最多共平面的原子數(shù)有 1010個。
（4）乙二醇是重要的工業(yè)產(chǎn)品，可以用作飛機的除冰液及作為合成聚酯纖維的基礎(chǔ)材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6理論上需要乙二醇的數(shù)目為 6NA6NA；18-冠-6可以基于空穴尺度對鉀離子和銨根離子進行識別，18-冠-6與K+之間的作用力是 配位鍵配位鍵；與銨根離子之間的作用力是 氫鍵氫鍵。
2
2
2
2
【答案】3d10；d；30.5；12；K3C60；乙基和甲基都是推電子基態(tài)，乙基比甲基長，乙基推電子效應(yīng)大，使乙醇中羥基的極性比甲醇中的小，使甲醇與金屬鈉反應(yīng)比乙醇快；10；6NA；配位鍵；氫鍵
2
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~