點(diǎn)擊化學(xué)（click chemistry）是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學(xué)反應(yīng)?？茖W(xué)工作者可以利用基礎(chǔ)模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和塊經(jīng)合成抗真菌藥物三唑是點(diǎn)擊化學(xué)的重要應(yīng)用，反應(yīng)示例如圖：

回答下列問題：
（1）Cu⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

。
（2）C、N、Cu的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

N＞C＞Cu

N＞C＞Cu

。
（3）分子乙中的存在5中心6電子的大π鍵（π₅⁶），其中，提供兩個(gè)電子形成大π鍵（π₅⁶）的原子是

1

1

（填對應(yīng)原子的序號）。
（4）分子中碳碳三鍵的活潑性：甲

＜

＜

丙（填“＞”“=”“＜”），理由是

碳碳三鍵的碳原子采用sp雜化，但丙中碳碳鍵角為160°小于甲中鍵角，具有很大的斥力，活潑性強(qiáng)，易發(fā)生反應(yīng)

碳碳三鍵的碳原子采用sp雜化，但丙中碳碳鍵角為160°小于甲中鍵角，具有很大的斥力，活潑性強(qiáng)，易發(fā)生反應(yīng)

（從分子的結(jié)構(gòu)角度分析）。
（5）丁形成的晶體中不存在的微粒間作用力有

AD

AD

。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.氫鍵
E.范德華力
（6）CuCl的晶胞中，Cl^-的位置如圖所示，Cu⁺填充于Cl^-構(gòu)成的四面體空隙中。
①Cu（l）的配位數(shù)為

4

4

。
②由Cl^-構(gòu)成的八面體空隙與有Cu⁺填充的Cl^-構(gòu)成的四面體空隙的數(shù)目之比為

1：1

1：1

。