0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫(xiě)出：
（1）Y的元素符號(hào)為
Mg
Mg
，它在周期表的位置為
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
．

【答案】Mg；第三周期第ⅡA族；MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：7難度：0.5

相似題

1．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．YX₃的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y₂X₄的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型

C．測(cè)得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度

D．W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.9

A．d元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族

B．上述元素基態(tài)原子中e的第一電離能最大

C．a(chǎn)與c形成的化合物均是極性鍵構(gòu)成的極性分子

D．f、g、h分別與c形成的化合物均屬于離子化合物

發(fā)布：2024/11/14 9:0:2組卷：22引用：1難度：0.5

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