0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號(hào)為MgMg，它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2H+═Mg2++H2O．
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】Mg；第三周期第ⅡA族；MgO+2H+═Mg2++H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：7難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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