研究處理NO_x、SO₂對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-42kJ?mol^-1。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比

n

0

（

N

O

2

）

n

0

（

S

O

2

）

進(jìn)行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO₂）]。部分實驗結(jié)果如圖所示。
①如果要將圖中C點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
②若A點(diǎn)對應(yīng)實驗中，SO₂（g）的起始濃度為c₀mol?L^-1，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

c

0

5

t

c

0

5

t

mol?L^-1?min^-1。
③圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實驗溫度分別為T_C和T_D，通過計算判斷：T_C

=

=

T_D。（填或“＜”、“=”或“＜”）
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）?N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）；
反應(yīng)Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）。
一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代數(shù)式表示）。反應(yīng)Ⅰ的活化能E_Ⅰ

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k_2正增大的倍數(shù)

＜

＜

k_2逆增大的倍數(shù)。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用測壓法在剛性密閉容器中研究T℃時4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示。

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40
壓強(qiáng)/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min時，NO的轉(zhuǎn)化率α=

48%

48%

。
②T℃時，4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.1

0.1

。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）