當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省鄭州市新鄭高級(jí)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（1月份）> 試題詳情

貴重金屬銅、銀、金在元素周期表中處于同一族。它們自古以來(lái)就用作貨幣，故該族元素又稱(chēng)為“貨幣元素”。
（1）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有
Ga、Br
Ga、Br
（填元素符號(hào)）。
（2）CuSO₄ 在堿性條件下加入雙縮脲HN（CONH₂）₂，會(huì)得到紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價(jià)的配位陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。該反應(yīng)原理在化學(xué)上可以用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。

該離子中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的排列為
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
。
（3）P、Cl形成的一種化合物以[PCl₄]⁺[PCl₆]^-的形式存在，其中[PCl₄]⁺的空間結(jié)構(gòu)為
四面體形
四面體形
；[PCl₆]^-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
6
6
，下列對(duì)[PCl₆]^-中心原子雜化方式推斷合理的是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）。
a.sp²
b.sp³
c.sp³d²
d.sp
（4）Cu的原子序數(shù)為29，則其在元素周期表中的位置為
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
；Au與F₂和O₂在一定條件下可以生成[O₂]⁺[AuF₆]^-。則該物質(zhì)的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
。
（5）銅的化合物種類(lèi)很多，圖乙是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=
4
×
99
.
5
a
3
N
A
4
×
99
.
5
a
3
N
A
g/cm³（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；配位鍵；原子核外電子排布．

【答案】3d¹⁰4s¹；Ga、Br；O＞N＞C＞H；N＞O＞C；四面體形；6；c；第四周期第ⅠB族；離子晶體；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.3

相似題

1．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為

。
（2）LiGaH₄是一種溫和的還原劑，其可由GaCl₃和過(guò)量的LiH反應(yīng)制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔點(diǎn)為77.9℃，LiCl的熔點(diǎn)為605℃，兩者熔點(diǎn)差異較大的原因?yàn)?

。
②[GaH₄]^-的立體構(gòu)型為

。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為

，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

。化合物Ⅰ中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

（用元素符號(hào)表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為

，x=

。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為

（填選項(xiàng)字母）。

②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10^-10m,c=3.86×10^-10m,則其密度為

g?cm^-3（列出計(jì)算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5
解析
2．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳與硫酸銅類(lèi)似，向其中加入足量氨水同樣可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液。完成下列填空。
（1）在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵是

，該物質(zhì)中配位數(shù)是

。
（2）在NH₃分子中，中心原子的雜化形式是

，在SO₃分子中，中心原子的雜化形式是

。
（3）氨的沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的沸點(diǎn)，原因是

。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

，若合金的密度為dg?cm^-3，該立方晶胞的邊長(zhǎng)為

cm。
（5）分子N₂H₂可用HN=NH表示其結(jié)構(gòu)，推測(cè)其分子中σ鍵與π鍵之比為

。推測(cè)該物質(zhì)中N-H鍵與N=N鍵之間的鍵角約為

。
發(fā)布：2024/11/10 20:0:2組卷：49引用：1難度：0.6
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負(fù)性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強(qiáng)烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)?，可用于汽?chē)安全氣囊的制造。寫(xiě)出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學(xué)式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報(bào)道美國(guó)科學(xué)家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”?！癗₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個(gè)單位正電荷。
（5）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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