貴重金屬銅、銀、金在元素周期表中處于同一族。它們自古以來就用作貨幣，故該族元素又稱為“貨幣元素”。
（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式 3d104s13d104s1，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有 Ga、BrGa、Br（填元素符號）。
（2）CuSO4 在堿性條件下加入雙縮脲HN（CONH2）2，會得到紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價的配位陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。該反應原理在化學上可以用于檢驗蛋白質(zhì)。
該離子中非金屬元素的電負性由大到小的排列為 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）P、Cl形成的一種化合物以[PCl4]+[PCl6]-的形式存在，其中[PCl4]+的空間結(jié)構(gòu)為 四面體形四面體形；[PCl6]-中心原子的價層電子對數(shù)為 66，下列對[PCl6]-中心原子雜化方式推斷合理的是 cc（填標號）。
a.sp2
b.sp3
c.sp3d2
d.sp
（4）Cu的原子序數(shù)為29，則其在元素周期表中的位置為 第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族；Au與F2和O2在一定條件下可以生成[O2]+[AuF6]-。則該物質(zhì)的晶體類型為 離子晶體離子晶體。
（5）銅的化合物種類很多，圖乙是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為acm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=4×99.5a3NA4×99.5a3NAg/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
4
×
99
.
5
a
3
N
A
4
×
99
.
5
a
3
N
A
【答案】3d104s1；Ga、Br；O＞N＞C＞H；N＞O＞C；四面體形；6；c；第四周期第ⅠB族；離子晶體；
4
×
99
.
5
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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