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金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)?;蛘咭志矫嬗兄匾膽?yīng)用,鈦元素也被稱為“健康鈦”。
(1)Ti元素位于元素周期表的
d
d
區(qū),基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
。
(2)TiCl4與SiCl4互為等電子體。SiCl4可以與N-甲基咪唑(菁優(yōu)網(wǎng))發(fā)生反應(yīng)。
①TiCl4分子的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形

②N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為
sp3、sp2
sp3、sp2
,C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
N>C>Si
N>C>Si
,1個菁優(yōu)網(wǎng)含有
2
2
個π鍵。
(3)TiCl4可以與胺形成配合物,如TiCl4(CH3NH22、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。
①TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供電子對形成配位鍵的原子是
N
N
。
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是
Mg2+
Mg2+
(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖),其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式,X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得氮化鈦的晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為apm,則r(N3-)為
2
4
a
2
4
a
pm。該氮化鈦的密度為
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
g?cm-3(N A為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】d;1s22s22p63s23p63d24s2;正四面體形;sp3、sp2;N>C>Si;2;N;Mg2+
2
4
a
;
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達(dá))
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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