利用圖可以從不同角度研究含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素，橫坐標為物質(zhì)類別，縱坐標為鐵元素化合價，回答下列問題：
（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析，是因其具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。
（2）甲和碳可以形成合金，將10g此種合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4g。則此合金是 BB（填標號）。
A．生鐵
B．高碳鋼
C．中碳鋼
D．低碳鋼
（3）若己為飽和氯化物溶液，將其滴入沸水中可得紅褐色膠體，用光束照射膠體，可以看見一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象稱為 丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 膠體粒子對光線散射形成的膠體粒子對光線散射形成的。
（4）某小組同學為了獲取在制備丙的過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如圖實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
【進行實驗】實驗步驟：
Ⅰ.向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ.采集三頸瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。
實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。
實驗數(shù)據(jù)：
【解釋與結(jié)論】
①攪拌的目的是 使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸。
②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
③通過上述實驗，可得到“在制備丙過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是 根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)。
【答案】氧化；B；丁達爾效應(yīng)；膠體粒子對光線散射形成的；使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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