氨是一種重要的工業(yè)品,也可作燃料電池的原料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3的電子式為 ,Sb與N位于同一主族,核電荷數(shù)為51,其在元素周期表中的位置為 第五周期VA族第五周期VA族。
(2)MichaelStoukides等利用BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器,通過電化學(xué)方法合成氨的裝置如圖所示。
①電解質(zhì)溶液可能為 稀H2SO4稀H2SO4(填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。
②有NH3生成的電極為該電池的 正極正極(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
(3)N2H4(聯(lián)氨)可由NH3與NaClO溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為 2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將由16.8LN2和50.4LH2組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器壓強為起始壓強的23,0~5min內(nèi)υ(NH3) 0.20.2mol?L?1?min?1,N2的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%(保留3位有效數(shù)字)。
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【答案】;第五周期VA族;稀H2SO4;正極;CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+;2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-;0.2;66.7%
【解答】
【點評】
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