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菁優(yōu)網(wǎng)某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗:
Ⅰ.利用如圖裝置可驗證氯元素和碘元素非金屬性的強弱.
(1)儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
,儀器D的作用是
防倒吸
防倒吸

(2)A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣).
①C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液有
變藍
變藍
的現(xiàn)象,即可證明.
②從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣.
③H2O與OF2的空間結(jié)構(gòu)相似,其鍵角大小的關(guān)系是H2O
OF2(填“>”、“<”、“=”).
Ⅱ.驗證同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:
Na
Na
與鹽酸反應(yīng)最劇烈,它的晶體堆積模型如圖所示:
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該晶胞堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
.以鎂為例,發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)時間的進行,化學反應(yīng)速率是先加快后減慢,分析先加快的主要原因可能是(假設(shè)不考慮固體質(zhì)量的減少對反應(yīng)速率的影響,填序號)
AC
AC

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.溫度升高速率加快對化學反應(yīng)的影響,大于鹽酸濃度降低速率減慢的影響
D.溫度升高速率加快對化學反應(yīng)的影響,小于鹽酸濃度降低速率減慢的影響
(2)查閱有關(guān)氯化鋁的一些資料,得到如下一些信息:①將氯化鋁加熱,在180℃時開始升華;②在2.02×105Pa條件下,氯化鋁的熔點為190℃;③在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)是氫氣密度的133.5倍;④氯化鋁的結(jié)構(gòu)中含有配位鍵.請根據(jù)以上資料回答下列問題:
①根據(jù)資料猜測氯化鋁是
共價化合物
共價化合物
(填“離子化合物”或“共價化合物”).
②通過計算確定氯化鋁含有配位鍵的結(jié)構(gòu)式正確的是
A
A

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③用無水氯化鋁進行實驗時,發(fā)現(xiàn)它在潮濕空氣中強烈地“發(fā)煙”.進一步查閱資料表明,其原因是氯化鋁與空氣中的水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng).請寫出反應(yīng)的化學方程式
Al2Cl6+6H2O═2Al(OH)3↓+6HCl
Al2Cl6+6H2O═2Al(OH)3↓+6HCl

【答案】分液漏斗;防倒吸;變藍;NaOH;>;Na;體心立方堆積;AC;共價化合物;A;Al2Cl6+6H2O═2Al(OH)3↓+6HCl
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.學完元素周期理論之后,某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱,設(shè)計如下實驗:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題:
    (1)填寫所示儀器名稱:A
     
    、B
     

    (2)實驗步驟:連接儀器、
     
    、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱.燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為
     

    (3)問題探究:
    ①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     

    ②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化,F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁,據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳,而乙同學不同意甲的觀點,其理由是
     

    ③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
     
    ,即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:54引用:3難度:0.3
  • 2.某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫,并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
    Ⅰ.驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 (已知酸性:亞硫酸>碳酸)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)儀器A的名稱為
     
    ,銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是
     
    。
    (2)實驗步驟:連接儀器、
     
    、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
    (3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
     
    ,請寫出裝置 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

    (4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    Ⅱ.某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其它還原性氣體)。
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    ①你認為不可行的裝置是
     
    (填序號“a”或“b”),理由是
     
    。
    ②使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是
     
    。

    發(fā)布:2024/9/18 11:0:12組卷:29引用:3難度:0.4
  • 3.某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案(圖1和圖2)進行實驗探究:
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    請回答下列問題:
    (Ⅰ)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:
    (1)寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式
     

    (2)若將反應(yīng)后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中
     
    吻合(填字母代號)。
    (3)裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    (Ⅱ)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:
    (1)B裝置中X是
     
    。
    (2)能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (3)若沒有裝置B,則會產(chǎn)生的影響是
     

    (Ⅲ)實驗結(jié)論:圖1為
     
    ,圖2為
     
    。

    發(fā)布:2024/7/18 8:0:9組卷:19引用:2難度:0.6
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