試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O 菁優(yōu)網(wǎng) AgOH+H+
Ag++H2O 菁優(yōu)網(wǎng) AgOH+H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有
OH-、H+、NH4+、Cl-
OH-、H+、NH4+、Cl-
,其濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
,氨水的濃度a
0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
AB
AB

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管;
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗;
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
(4)在25℃下,向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
9.0×108
9.0×108

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

【考點(diǎn)】溶液的配制;中和滴定
【答案】Ag++H2O 菁優(yōu)網(wǎng) AgOH+H+;抑制;OH-、H+、NH4+、Cl-;c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);>;AB;Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;9.0×108
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:49引用:1難度:0.3
相似題
  • 1.(1)下列實(shí)驗(yàn)中,需要用水浴加熱的是
     

    ①新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng);②銀鏡反應(yīng);③溴乙烷的水解;④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯;⑥乙酸乙酯的水解
    (2)配制銀氨溶液時(shí),把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是:
     

    發(fā)布:2024/11/9 8:0:6組卷:6引用:0難度:0.9
  • 2.(1)實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),配制銀氨溶液時(shí)是向盛有
     
    溶液的試管中逐滴加入
     
    溶液,邊滴加邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①
     
    ,②
     
    .乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)俗分離苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,振蕩?kù)o置后,溶液將出現(xiàn)
     
    現(xiàn)象,然后分液,從分液漏斗上口倒出的上層液體是
     
    ,從分液漏斗放出下層液體,加入適量鹽酸,再向溶液中加入三氯化鐵溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.9
  • 3.①容量瓶上標(biāo)有:①濃度②溫度③壓強(qiáng)④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線,六項(xiàng)中的填序號(hào):
     

    ②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液,應(yīng)用
     
    mL容量瓶,并稱取溶質(zhì)膽礬
     
    g,用
     
    稱取膽礬(CuSO4.5H2O)時(shí)應(yīng)注意“左物右碼”。
    ③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%,密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL  1.84mol/L的稀硫酸,完成下列步驟:
    (1)計(jì)算并用量筒稱取濃硫酸體積
     
     mL。
    (2)溶解:將量好的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中,邊加邊攪拌。
    (3)待
     
    后將溶液移入
     
    mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗
     
    次,將沖洗液移入容量瓶中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏
     
    (高或低)。
    (4)向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線
     
     cm時(shí),改用
     
    小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏
     
    (高或低),定容時(shí)若俯視刻度線,濃度將偏
     
    (高或低)
    (5)最后蓋好瓶蓋,搖勻?qū)⑴浜玫娜芤阂迫朐噭┢恐胁①N好標(biāo)簽。

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:21引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正