（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，氨水的濃度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為；當(dāng)測得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

【考點(diǎn)】溶液的配制；中和滴定．

【答案】Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺；抑制；OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；＞；AB；Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸