實驗題已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸 | -- | 338 | 1.84 |
(1)寫出該反應的方程式
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
濃硫酸
△
(2)按裝置圖安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒有果香味液體生成,原因是
漏加濃硫酸,該反應需要濃硫酸作催化劑和吸水劑
漏加濃硫酸,該反應需要濃硫酸作催化劑和吸水劑
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是
乙醇的沸點比乙酸較低,易揮發(fā)而損耗
乙醇的沸點比乙酸較低,易揮發(fā)而損耗
現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?,編號表示適當?shù)姆蛛x方法.
(4)寫出加入的試劑試劑(a)是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
;試劑(b)是稀硫酸溶液
稀硫酸溶液
.(5)寫出有關(guān)的操作分離方法①是
分液
分液
,②是蒸餾
蒸餾
.【考點】乙酸乙酯的制取.
【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;漏加濃硫酸,該反應需要濃硫酸作催化劑和吸水劑;乙醇的沸點比乙酸較低,易揮發(fā)而損耗;飽和碳酸鈉溶液;稀硫酸溶液;分液;蒸餾
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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