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2009-2010學(xué)年廣東省廣州市增城中學(xué)高一(下)模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量)>
試題詳情
下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
(用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
(3)④元素與⑦元素可形成化合物,用電子式表示該化合物的形成過程
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)。(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
26
26
。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩 將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩
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若加入氯水后溶液呈黃色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳層呈棕色,證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。 若加入氯水后溶液呈黃色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳層呈棕色,證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。
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【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.
【答案】;Al;2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑;;HClO4;26;將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩;若加入氯水后溶液呈黃色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳層呈棕色,證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:2難度:0.5
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1.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7 -
2.元素周期律(表)是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是
④某同學(xué)對(duì)SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè),并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測(cè)是正確的.
完成下表:編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3 -
3.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7
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