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菁優(yōu)網(wǎng)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
(D)
(D)

(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(D)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL,終點(diǎn)讀數(shù)為
26.10
26.10
mL;所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度 定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)。

【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內(nèi)不復(fù)原;(D);0.00;26.10;26.10;0.1044mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:1引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7
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    已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6
  • 3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
    ②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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