水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學(xué)試劑。
（1）硫酸與過量的鐵反應(yīng)，硫酸濃度不同、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同：
①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe₃O₄，同時(shí)產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體，寫出該過程中反應(yīng)化學(xué)方程式：

4H₂SO_4（濃）+3Fe=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O

4H₂SO_4（濃）+3Fe=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O

；
②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，寫出化學(xué)方程式：

6H₂SO_4（濃）+2Fe=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

6H₂SO_4（濃）+2Fe=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

。
③一段時(shí)間后鐵繼續(xù)反應(yīng)，此時(shí)無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)離子方程式：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

。
（2）已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙和丙，表示為：甲+水→乙+丙。
①若甲為金屬鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；若要得到相同的產(chǎn)物，還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應(yīng)，則該化合物的摩爾質(zhì)量為

24g/mol

24g/mol

。
②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)過程中，每消耗16.8g鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.8mol

0.8mol

。
③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

。