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現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③
⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的離子濃度由大到小的順序為
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+

(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應的初始速率由快到慢的順序為
②①③
②①③
,最終產(chǎn)生H2總量的關系為
②>①=③
②>①=③

(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小關系為①
③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤
⑥(填“>”、“<”或“=”)

【答案】>;C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+);<;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;②①③;②>①=③;<;<
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:110引用:9難度:0.1
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    c
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    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
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    -
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