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用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
Na
Na
；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是
NaOH
NaOH
；
（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是
HClO₄
HClO₄
；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式
H⁺+OH^-=H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
；
（5）最高正價與負(fù)價絕對值相等的元素的氫化物是
SiH₄
SiH₄
；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
HCl
HCl
．

【答案】Na；NaOH；HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；SiH₄；HCl

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：104引用：5難度：0.5

相似題

1．在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是

，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是

，堿性最強的堿的化學(xué)式是

，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

、

．原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：39引用：1難度：0.1
解析
2．如圖所示是第3周期11～17號元素某種性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，y軸表示的可能是（　?。?/h2>
A．第一電離能 B．電負(fù)性
C．原子半徑 D．元素的金屬性
發(fā)布：2024/8/12 0:0:0組卷：86引用：4難度：0.7
解析

3．除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．從左到右，原子半徑逐漸減小

B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強

C．從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．從左到右，元素最高正化合價從+1遞變到+7（氧、氟除外），最低負(fù)化合價從-4遞變到-1

發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：3難度：0.6

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A．第一電離能	B．電負(fù)性
C．原子半徑	D．元素的金屬性