試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)    ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)    ΔH3
回答下列問題:
(1)ΔH3=
+40.9
+40.9
kJ?mol-1。
(2)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):n(H2)=1;3投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)定的CO2平衡轉(zhuǎn)化率和的CH3OH平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖
(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?
p1>p2>p3
p1>p2>p3
;T1以后三線幾乎重合的原因是
T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主,反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響
T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主,反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響
。
(3)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
A
A
(填字母)。
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素
【答案】+40.9;甲;p1>p2>p3;T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主,反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響;A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/18 3:0:9組卷:6引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是(  )
    已知:Cr2O72-(橙色)(aq)+H2O(l)?2CrO42-(黃色)(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol
    步驟:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
    滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。

    發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5
  • 2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 10:0:1組卷:106引用:3難度:0.5
  • 3.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式,有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO,再通過反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH (1)+H2O(1)ΔH<0實(shí)現(xiàn)煤的液化,若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正