碳酸及碳酸鹽與自然界碳的循環(huán)有著密切的聯(lián)系。
(1)已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則碳酸的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-74.2×10-7(已知10-5.60=2.5×10-6,結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
a.少量Cl2通入過量的Na2CO3溶液中:Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-。
b.少量CO2通入過量的NaClO溶液中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。
(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(c(H2CO3)c(HCO-3))維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時,H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1,c(HCO-3)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為 7.47.4,當過量的堿進入血液中時,血液緩沖體系中c(HCO-3)c(H2CO3)的值將 變小變小(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)在常溫下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液的pH與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則圖中 ⅡⅡ線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示lgc(HCO-3)c(H2CO3),碳酸的兩級電離常數(shù)K1與K2的關(guān)系為K1K2=10m-n10m-n(用含m、n的式子表示)。
(
c
(
H
2
C
O
3
)
c
(
HC
O
-
3
)
)
c
(
HC
O
-
3
)
c
(
H
2
C
O
3
)
≈
20
1
c
(
HC
O
-
3
)
c
(
H
2
C
O
3
)
c
(
HC
O
-
3
)
c
(
H
2
C
O
3
)
K
1
K
2
【答案】4.2×10-7;Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-;ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO;7.4;變小;Ⅱ;10m-n
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:1難度:0.5
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