鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子中不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 3030種，其價層電子軌道表示式為 
；Zn元素位于元素周期表的 dsds區(qū)。
（2）Zn與Cu的第一電離能的比較：Zn ＞＞Cu（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 Zn的電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高Zn的電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高。
（3）Zn2+形成的某種化合物M是常見的補(bǔ)鋅劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，M中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 10：110：1。
（4）Zn與S形成的化合物N，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個Zn2+周圍等距離且緊鄰的Zn2+有 1212個；若晶胞邊長為apm,則ZnS晶體的密度為 97×4NA×（a×10-10）397×4NA×（a×10-10）3g?cm-3（只需列出用含a、NA的計算式）。
97
×
4
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
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【答案】30；；ds；＞；Zn的電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高；10：1；12；
；ds；＞；Zn的電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高；10：1；12；97
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）
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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